题目
题型:不详难度:来源:
A.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行 |
B.从酸性递增的事实,推出的非金属性递增的规律 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.在压强相同条件下,结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高,所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行B.从酸性递增的事实,推出的非金属性递增的规律C.应用盖斯定律,可计算某些难以直】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应为吸热反应 |
B.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量 |
C.反应的热化学方程式是:CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H=+41kJ/mol |
D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 |
A.锌与稀盐酸反应 | B.灼热的木炭与CO2反应 |
C.CaCO3高温分解 | D.氯化铵与消石灰反应 |
A.A反应必须加热,B反应不需要加热
B.A反应是放热反应,B反应是吸热反应
C.A反应是吸热反应,B反应是放热反应
D.A反应不需要加热,B反应必须加热
A.氯化钠受热熔化 | B.石墨在高温高压下转化为金刚石 |
C.单质碘受热升华 | D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2 |
(1)实验中玻璃棒的作用是 。
(2)写出有关反应的化学方程式 。
(3)实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
(4)通过 现象,说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。
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