题目
题型:不详难度:来源:
A.石墨转变为金刚石是吸热反应 |
B.白磷比红磷稳定 |
C.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2 |
D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH1>0 |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,石墨的总能量低于金刚石的总能量,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A正确;白磷的总能量高于红磷的总能量,所以根据能量越低越稳定可知,红磷比白磷稳定性强,B不正确;气态S的总能量高于固态S的总能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多反应热△H越小,所以C中ΔH2>ΔH1,C不正确;D中反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,D不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素,然后结合图像灵活运用即可。
核心考点
试题【下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是(ΔH用于表示反应中的热量变化,ΔH>0表示反应吸热 ,ΔH<0 表示反应放】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)(5分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知:i.反应A中, 4mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
①H2O的电子式为__________。
②反应A中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。(填“大于、小于或等于”)
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
A.S(s)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1 |
B.S(g)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1 |
C.1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 |
D.1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 |
A.N4的熔点比P4高 |
B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 |
C.N4是N2的同系物 |
D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 |
A.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 |
B.S(g) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q2 |
C.C(s) + O2(g)=CO2(g);△H=-Q2 |
D.H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 |
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