题目
题型:不详难度:来源:
A.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 |
B.S(g) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q2 |
C.C(s) + O2(g)=CO2(g);△H=-Q2 |
D.H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 |
答案
解析
试题分析:反应放出或吸收的热量的多少,跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成物中水的状态不同,由于生成液态水比生成气态水放热多,所以Q1>Q2;B中两式仅硫的状态不同,由于固态硫变成气态硫要吸收热量,所以Q1>Q2;C中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳,放出的热量Q2应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1;D中二式各物质的量不同,有Q1=2Q2的关系,故本题的答案应为C。
点评:该是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力和方法的培养与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【在同温同压下,下列各组热化学方程式Q2>Q1的是( )A.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
① CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH1 = -283.0 kJ/mol
② H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(l)ΔH2= -285.8 kJ/mol
③ C2H5OH(l)+ 3 O2(g)="===" 2 CO2(g)+ 3 H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO(g)+4 H2(g)="===" H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH4
A.碳酸钙受热分解 | B.乙醇燃烧 |
C.铝粉与氧化铁粉末反应 | D.氧化钙溶于水 |
A.金刚石比石墨稳定 |
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.5kJ/mol |
C.△H1<△H2 |
D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小 |
① N2→2N ② 2Cl→Cl2 ③ SO3+ H2O = H2SO4
④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4
⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O
⑦ 食物腐败
A.①⑥ | B.①③⑥ | C.③④⑥⑦ | D.②③④⑤⑦ |
A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 |
B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 |
C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒 |
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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