题目
题型:不详难度:来源:
A.S(s)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1 |
B.S(g)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1 |
C.1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 |
D.1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 |
答案
解析
试题分析:反应热是断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值,所以根据热化学方程式可知,该反应是放热反应,这说明1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和,C正确,D不正确。由于固态S的能量最小,液态其次,气态最高,所以气态S燃烧放出的热量最多,固态S燃烧放出的热量最少,AB都是错误的,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应热的含义和影响反应热的因素,然后再结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【根据热化学方程式:S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-293.23 kJ·mol-1,分析下列说法正确的是()A.S(s)+O2(g)===SO2(】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N4的熔点比P4高 |
B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 |
C.N4是N2的同系物 |
D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 |
A.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 |
B.S(g) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q2 |
C.C(s) + O2(g)=CO2(g);△H=-Q2 |
D.H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 |
① CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH1 = -283.0 kJ/mol
② H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(l)ΔH2= -285.8 kJ/mol
③ C2H5OH(l)+ 3 O2(g)="===" 2 CO2(g)+ 3 H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO(g)+4 H2(g)="===" H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH4
A.碳酸钙受热分解 | B.乙醇燃烧 |
C.铝粉与氧化铁粉末反应 | D.氧化钙溶于水 |
A.金刚石比石墨稳定 |
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.5kJ/mol |
C.△H1<△H2 |
D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小 |
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