题目
题型:不详难度:来源:
① CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH1 = -283.0 kJ/mol
② H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(l)ΔH2= -285.8 kJ/mol
③ C2H5OH(l)+ 3 O2(g)="===" 2 CO2(g)+ 3 H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO(g)+4 H2(g)="===" H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH4
答案
解析
试题分析:根据盖斯定律可知,①×2+②×4-③即得到反应2CO(g)+4 H2(g)= H2O(l)+C2H5OH(l),所以该反应的反应热的ΔH4=-283.0 kJ/mol×2-285.8 kJ/mol×4+1370kJ/mol=-339.2 kJ/mol。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【已知25℃和101KP时① CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH1 = -283.0 kJ/mol② H2(g)+ 1/2 O2(g)===】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸钙受热分解 | B.乙醇燃烧 |
C.铝粉与氧化铁粉末反应 | D.氧化钙溶于水 |
A.金刚石比石墨稳定 |
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.5kJ/mol |
C.△H1<△H2 |
D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小 |
① N2→2N ② 2Cl→Cl2 ③ SO3+ H2O = H2SO4
④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4
⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O
⑦ 食物腐败
A.①⑥ | B.①③⑥ | C.③④⑥⑦ | D.②③④⑤⑦ |
A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 |
B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 |
C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒 |
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
A.反应速率不变,Z的产量减少 | B.反应速率增大,Z的产量增大 |
C.反应速率增大,Y的转化率降低 | D.反应速率减小,Z的产量增大 |
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