题目
题型:不详难度:来源:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-c kJ·mol-1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
A.a>b>c | B.a>c>b | C.c>b>a | D.b>a>c |
答案
解析
核心考点
试题【根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.I2(g)=I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol |
C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高 |
D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应,前者断裂的I—I键更多 |
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;根据下图,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变
d、v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
a、c(H2)减少
b、正反应速率加快,逆反应速率减慢
c、CH3OH 的物质的量增加
d、重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
(5)根据题目有关信息,请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。
(6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,该电池中负极上的电极反应式是:2CH3OH–12e-+16OH-= 2CO32-+ 12H2O ,则正极上发生的电极反应为: 。
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.酒精可用作燃料,说明酒精燃烧是释放能量的反应 |
C.干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 ( )。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变 |
B.反应前后分子的种类和数目一定改变 |
C.反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 |
D.此反应一定有热量的变化 |
A.正反应活化能小于100 kJ·mol-1 |
B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1 |
C.正反应活化能不小于100 kJ·mol-1 |
D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 |
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