下列两组热化学方程式中，有关△H的比较，正确的是[ ]①CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1 CH4(g)＋2O2( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期末题难度：来源：

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较，正确的是[ ]
①CH₄(g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H1
CH₄(g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H2
②NaOH(aq) +1/2H₂SO₄(浓)==== 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(l) ；△H3
NaOH(aq) + CH₃COOH (aq)==== CH₃COONa (aq) +H₂O(l) ；△H4
A．△H1＞△H2；△H3＞△H4　　　
B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
C．△H1＝△H2；△H3＜△H4　　　
D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

答案

核心考点

试题【下列两组热化学方程式中，有关△H的比较，正确的是[ ]①CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1 CH4(g)＋2O2(】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知

下列说法不正确的是[ ]
A．等物质的量的CH₄参加反应，反应①②转移的电子数相同
B．CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l);⊿H=-618KJ/mol
C．0．2 mol CH₄还原NO₂至N₂，且生成H₂O(g)放出的热量为173．4kJ
D．若用4．48 L(标准状况)CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子1．60mol

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（1）在Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：____________________；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：___________________；
③最后溶液颜色加深，原因是：________________，此过程的离子方程式是：____________________；
④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：_______________（写序号）。
（2）2．00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99．6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式___________________________

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已知
⑴ H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(g) ； △H1＝a kJ·mol^-1⑵ 2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(g) ； △H2＝b kJ·mol^-1
⑶ H₂(g)＋1/2O₂(g)====H₂O(l) ； △H1＝c kJ·mol^-1
⑷ 2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) ； △H2＝d kJ·mol^-1
下列关系式中正确的是[ ]
A．a＜b＜0
B．b＞d＞0
C．2a=b＜0
D．2c=d＞0

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)+5/2O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

[ ]

A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量　　
B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量　　
C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量　　
D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_______________，其相应的质量（g）为______________。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝___________。
（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：_________________。

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