题目
题型:河南省期末题难度:来源:
②S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)
③H2(s)+1/2O2(g)=H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
④2KOH(aq) +H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);2KOH (aq) +H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)
A.①③
B.②④
C.②③④
D.①②③
答案
核心考点
试题【下列各组热化学方程式中,△H前者大于后者的是 [ ]①C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ②S(s)+O2(】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6
A.①②
B.①③
C.②③
D.只有②
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-183 kJ·mol-1
C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=+91.5 kJ·mol-1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=+183 kJ·mol-1
①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为:__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=____________。
(2)①常温下,0.10mol/LNH4Cl溶液pH__________7(填>、=、<),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液,pH大小关系是:Na2S________NaHS(填>、=、<),两种溶液中微粒种类:Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
(2)根据如下反应式:
A.Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s);△H
B.Na(s)+1/2Cl2(g)→NaCl(s);△H1
C.Na(s)→Na(g);△H2
D.Na(g)-e-→Na+(g);△H3
E.1/2Cl2(g)→Cl(g);△H4
F.Cl(g)+e-→Cl-(g);△H5
写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式__________________________
(3)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
CH4(g)+4F2(g)==CF4(g)+4HF(g) △H=______________________
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