题目
题型:河南省期末题难度:来源:
①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为:__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=____________。
(2)①常温下,0.10mol/LNH4Cl溶液pH__________7(填>、=、<),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液,pH大小关系是:Na2S________NaHS(填>、=、<),两种溶液中微粒种类:Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
答案
(2)①<;c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);②>;=
核心考点
试题【(1)已知25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为请回答下列问题: ①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为:___________________】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)根据如下反应式:
A.Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s);△H
B.Na(s)+1/2Cl2(g)→NaCl(s);△H1
C.Na(s)→Na(g);△H2
D.Na(g)-e-→Na+(g);△H3
E.1/2Cl2(g)→Cl(g);△H4
F.Cl(g)+e-→Cl-(g);△H5
写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式__________________________
(3)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
CH4(g)+4F2(g)==CF4(g)+4HF(g) △H=______________________
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热
19.3kJ,其热化学方程式为: △H=-38.6kJ·mol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应:
D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1,H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量
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