题目
题型:不详难度:来源:
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
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②计算并确定该钠钾合金的化学式。
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(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
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(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
| 氢氧化钠质量(g) | 氯化钠质量(g) |
① | 2.40 | 3.51 |
② | 2.32 | 2.34 |
③ | 3.48 | 3.51 |
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
答案
(2)①0.75 mol/L ②NaK2
(3)4:5
(4)结论:实验①所取氢氧化钠样品是NaOH;
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。
解析
2NaN32Na+3N2↑
2 mol×65 g/mol 3 mol×22.4 L/mol
x 40.32 L
则x=78 g。
(2)①c(OH-)=×1000=0.75 mol/L
②设上述合金中含a mol钠、b mol钾
a+b=0.075×2
23a+39b=5.05 a=0.050 mol b=0.10 mol
该钠钾合金化学式为NaK2。
(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠:
15-×24=3 mol
112 L二氧化碳的物质的量:=5 mol
n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)=[(5-3)×2]:5=4:5
(4)由氯化钠质量推算,氢氧化钠样品摩尔质量为
M1(氢氧化钠)=×2.40=40 g/mol
M2(氢氧化钠)=×2.32=58 g/mol
M3(氢氧化钠)=×3.48=58 g/mol
结论:实验①所取氢氧化钠样品是NaOH;
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。
核心考点
试题【钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸的体积为80 mL |
B.a的取值范围为0<a<50 |
C.n(Mg2+)<0.025 mol |
D.当a值为30时,b值为0.01 |
A.Cl-的结构示意图: |
B.甲烷分子的球棍模型: |
C.氢氧化钠的电子式: |
D.次氯酸的结构式:H—O—Cl |
(1)焰火利用了部分金属元素特征的 反应,该反应属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素组成,每种化合物仅含两种元素。
图中A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E分子结构的球棍模型为,C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为 ,D的化学式是 。
②A、B、E中均含有的一种元素符号为 。
③C与纯碱反应的化学方程式为 。
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体,1 mol B参加反应放出热量Q kJ,其反应的热化学方程式为 。
A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g |
B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数 |
C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 |
D.1 mol·L-1 KCl溶液中含有溶质1 mol |
A.分子数不同的CO与N2的体积一定不等 |
B.体积相同的CO与N2的质量一定相等 |
C.质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 |
D.质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 |
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