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题目
题型:不详难度:来源:
钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
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②计算并确定该钠­钾合金的化学式。
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(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
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(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
 
氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)

2.40
3.51

2.32
2.34

3.48
3.51
 
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
答案
(1)78
(2)①0.75 mol/L    ②NaK2
(3)4:5
(4)结论:实验①所取氢氧化钠样品是NaOH;
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。
解析
(1)设需要叠氮化钠的质量为x。
 2NaN32Na+3N2
2 mol×65 g/mol  3 mol×22.4 L/mol
      x      40.32 L
则x=78 g。
(2)①c(OH)=×1000=0.75 mol/L
②设上述合金中含a mol钠、b mol钾
a+b=0.075×2
23a+39b=5.05 a=0.050 mol b=0.10 mol
该钠­钾合金化学式为NaK2
(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠:
15-×24=3 mol
112 L二氧化碳的物质的量:=5 mol
n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)=[(5-3)×2]:5=4:5
(4)由氯化钠质量推算,氢氧化钠样品摩尔质量为
M1(氢氧化钠)=×2.40=40 g/mol
M2(氢氧化钠)=×2.32=58 g/mol
M3(氢氧化钠)=×3.48=58 g/mol
结论:实验①所取氢氧化钠样品是NaOH;
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。
核心考点
试题【钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
把一块镁铝合金投入到1 mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是(  )
A.盐酸的体积为80 mL
B.a的取值范围为0<a<50
C.n(Mg2)<0.025 mol
D.当a值为30时,b值为0.01

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下列化学用语表示正确的是                     (  )。
A.Cl的结构示意图:
B.甲烷分子的球棍模型:
C.氢氧化钠的电子式:
D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

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2014年全运会在辽宁举办,其开幕式就是一场焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金属元素特征的       反应,该反应属于       (填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素组成,每种化合物仅含两种元素。

图中A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E分子结构的球棍模型为,C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为               ,D的化学式是       
②A、B、E中均含有的一种元素符号为       
③C与纯碱反应的化学方程式为                                         
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体,1 mol B参加反应放出热量Q kJ,其反应的热化学方程式为                       
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下列说法中正确的是(  )。
A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D.1 mol·L-1 KCl溶液中含有溶质1 mol

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下列说法正确的是(  )。
A.分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B.体积相同的CO与N2的质量一定相等
C.质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D.质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

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