题目
题型:同步题难度:来源:
B.CH4+2O2―→CO2+2H2O ΔH=-890 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ/mol
答案
核心考点
试题【CH4的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是 [ ]A.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 k】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-368 kJ/mol
C.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-73.6 kJ/mol
D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=+73.6 kJ/mol
B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol
C.|ΔH2|<|ΔH1|
D.|ΔH2|>|ΔH1|
(1)反应的热化学方程式为____________________.
(2)又已知H2O(l)==H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________.
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________.
(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol.相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________.
(3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数).
(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l);已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,其热化学方程式为____________________________
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6),在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: ___________________________
(3)在101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为________ kJ/mol,该反应的热化学方程式为 __________________________________.
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