2 mol NH3发生反应：2NH3N2＋3H2，达到平衡时，测得混合气体的物质的量为3.6 mol，反应吸收的热量为73.6 kJ，下列表示氮气与氢气反应生 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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2 mol NH₃发生反应：2NH₃

N₂＋3H₂，达到平衡时，测得混合气体的物质的量为3.6 mol，反应吸收的热量为73.6 kJ，下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是 [ ]
A．3H₂(g)＋N₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ/mol
B．3H₂(g)＋N₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－368 kJ/mol
C．3H₂(g)＋N₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－73.6 kJ/mol
D．3H₂(g)＋N₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝＋73.6 kJ/mol

答案

核心考点

试题【2 mol NH3发生反应：2NH3N2＋3H2，达到平衡时，测得混合气体的物质的量为3.6 mol，反应吸收的热量为73.6 kJ，下列表示氮气与氢气反应生】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH2 下列说法正确的是[ ]
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ的热量．
(1)反应的热化学方程式为____________________．
(2)又已知H₂O(l)==H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ.
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________．

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CO、CH₄均为常见的可燃性气体．
(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol.相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________．
(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为________(保留2位小数)．

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写出下列热化学方程式：
(1)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂(s)和H₂O(l)；已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为____________________________
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ___________________________
(3)在101 kPa时，1.00 g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为________ kJ/mol，该反应的热化学方程式为 __________________________________．

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为    [     ]
A. C + H₂O  =CO + H₂ ; ΔH= +131.3KJ·mol-1
B. C(s)+ H₂O(g) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol^-1
C. C(s)+ H₂O(l) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol^-1
D. C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol^-1

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