题目
题型:泰安模拟难度:来源:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是( )
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q,Q>574kJ•mol-1 | |||||||||||||||
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同 | |||||||||||||||
C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ | |||||||||||||||
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol | |||||||||||||||
在298K、1.01×105Pa下,12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗,测得放出x kJ(x>0)的热量.已知在该条件下,1mol石墨完全燃烧放出y kJ(y>0)的热量.则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是( )
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