题目
题型：四川难度：来源：
请回答下列问题：
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 ．
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为 ．
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
| 放电 | |||||||||
| 充电 | |||||||||
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家． （1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答： ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：______ ②对于合成氨的反应下列说法正确的是______（填编号） A、该反应在任意条件下都可以自发进行 B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小 C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2 D、该反应属于人工固氮 （2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2⇌2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高． ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是______（填编号） A、使用的更高效催化剂 B、升高温度 C、及时分离出氨气 D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变） ②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2⇌2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=______．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为______（填编号） A、a B、b C、c D、d （3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）． 请回答：铠电极是电解池的______极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是______． | |||||||||
| 氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等． （1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：  ：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能为______． （2）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0KJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式______．
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