题目
题型:不详难度:来源:
(1)天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,主成分为甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为:______,该反应反应物的总能量______生成物的总能量(填“大于”或“小于”).如图构想的物质循环中太阳能最终转化为______能.
(2)原电池是一种将化学能转化为电能的装置,现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①反应A不能设计成原电池的理由是______.
②利用反应B设计成一个原电池,则负极材料为______,若用石墨作正极,电子流向为______.
答案
点燃 |
故答案为:(1)CH4+3O2
点燃 |
(2)①NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应是复分解反应,无元素化合价变化,不能产生电子转移,不能设计原电池;
故答案为:不是自发的氧化还原反应;
②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,反应是氧化还原反应,铜失电子发生氧化反应做原电池负极,电子流向是从铜流出,沿导线流向正极石墨;
故答案为:铜;电从负极铜电极沿导线流向正极石墨电极;
核心考点
试题【能源是当今社会发展的三大支柱之一.(1)天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,主成分为甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为:______,该反应反应物的总能量___】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1,CO的燃烧热△H=-282.8kJ•mol-1.现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数.______.
(1)请写出以上过程的热化学方程式:______.
(2)1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量,则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______(填“吸收”或“放出”)______kJ的热量.
(3)若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气,充分反应后,所吸收的热量将______(填“大于”、“小于”或“等于”)26.48kJ.