题目
题型:0107 月考题难度:来源:
2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
B.-379.3kJ·mol-1
C.-332.8kJ·mol-1
D.+317.3kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-12Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
B.蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.由热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1;2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H2;
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3;则△H3 =△H1-1/2△H2
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1 则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的△H是
B.+386 kJ·mol-1
C.-746 kJ·mol-1
D.+746 kJ·mol-1
H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) △H3 =-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.1.5 Q1-0.5Q2+0.5Q3
① C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=_____________。
(2)已知298K时下列反应的焓变为
① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870.3kJ·mol-1
② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393.5kJ·mol-1
③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285.8kJ·mol-1
计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变。△H=_____________。
(3)已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_____________________。
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