题目
题型：0118 期末题难度：来源：
答案
2Na +2H2O==2NaOH+H2↑
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
m(Na) + m(Al) = mg
m(Na)/23g·mol-1×1/2×22．4L·mol-1 + m(Al)/27g·mol-1×2/3×22．4L·mol-1= nL
解得：
m(Na) = (1．64m－1．32n)g
m(Al) = (1．32n－0．64m)g
核心考点
举一反三
B．Cu和Zn
C．Al和Fe
D．Mg和Fe
B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9．2g时盐酸过量
D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应
B．盐酸的物质的量浓度为0．8mol·L-1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1︰2
D．丙组中铝的物质的量为0．018mol
①当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。
②当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。
③当Al3+与OH-的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。
（2）用NaAlO2与盐酸反应时，
①AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。
②AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。
③AlO2-与H+的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是____________________，样品中铝的质量是_________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_____________．
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