题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51KJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395.41KJ/mol
据此判断,下列说法正确的是
③等质量时,石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时,石墨的能量比金刚石的高。
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
答案
核心考点
试题【已知25℃、101Kpa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51KJ/mol C(金刚石)+O2】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s) ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s) ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
B.-379.3kJ/mol
C.-332.8 kJ/mol
D.317.3 kJ/mol
B.-(10x-y)
C.-(5x-0.5y)
D.-(2.5x-0.5y)
B.热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量,也可以表示分子个数
C.已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120.9kJ的热,水蒸气分解的热化学方程式为:
2H2O(g)==2H2(g)+O2(g);△H=-483.6kJ/mol
D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)==SO2(g);△H2,则△H1<△H2
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1
Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
B.ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=-ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=-ΔH1-ΔH2
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