题目
题型:0115 月考题难度:来源:
B.热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量,也可以表示分子个数
C.已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120.9kJ的热,水蒸气分解的热化学方程式为:
2H2O(g)==2H2(g)+O2(g);△H=-483.6kJ/mol
D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)==SO2(g);△H2,则△H1<△H2
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是[ ]A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2,则该电池负极反应式为:H2-2e-+2OH-==2H2OB.热化】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1
Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
B.ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=-ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=-ΔH1-ΔH2
(1)在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中,称量操作至少进行__________次。当加热到__________时,停止加热,并将坩埚放在____________中冷却。当____________时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中,有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)
A.加热温度过高而使硫酸铜部分分解
B.坩埚用水洗后没有烘干
C.加热后放在空气中冷却
D.粉末未完全变白就停止加热
(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知:
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1
由此可知白磷的稳定性比红磷____________。(填写“强”或“弱”)
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5kJ/mol ,
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为
B.+172.5kJ/mol
C.-172.5kJ/mol
D.-504 kJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1 ; C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是
B.△H1>△H2
C.△H1<△H2
D.金刚石比石墨稳定
4P(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH = -a kJ/mol(a > 0)
4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH = -b kJ/mol(b> 0)
a和b的关系为
B.a = b
C.a > b
D.无法确定
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