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题目
题型:0107 期中题难度:来源:
已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s) ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s) ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于[     ]
A.-317.3kJ/mol
B.-379.3kJ/mol
C.-332.8 kJ/mol
D.317.3 kJ/mol
答案
A
核心考点
试题【已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s) ΔH=-348.3kJ/mol (2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s) ΔH=-3】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:


则反应:等于 [     ]
A.-260 kJ
B.-440 kJ·mol-1
C.-440 kJ
D.-260 kJ·mol-1
题型:河南省期中题难度:| 查看答案
1840年,俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为[     ]
A.-y
B.-(10x-y)
C.-(5x-0.5y)
D.-(2.5x-0.5y)
题型:0130 期末题难度:| 查看答案
下列说法正确的是[     ]
A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2,则该电池负极反应式为:H2-2e-+2OH-==2H2O
B.热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量,也可以表示分子个数
C.已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120.9kJ的热,水蒸气分解的热化学方程式为:
2H2O(g)==2H2(g)+O2(g);△H=-483.6kJ/mol
D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)==SO2(g);△H2,则△H1<△H2
题型:0115 月考题难度:| 查看答案
在298K、100kPa时,已知下列反应
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1
Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 [     ]
A.ΔH3=-ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=-ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=-ΔH1-ΔH2
题型:0108 期中题难度:| 查看答案
填空:
(1)在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中,称量操作至少进行__________次。当加热到__________时,停止加热,并将坩埚放在____________中冷却。当____________时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中,有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)
A.加热温度过高而使硫酸铜部分分解     
B.坩埚用水洗后没有烘干
C.加热后放在空气中冷却          
D.粉末未完全变白就停止加热
(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知:   
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1
由此可知白磷的稳定性比红磷____________。(填写“强”或“弱”)
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
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