已知：①② 则反应：的等于 [ ]A．-260 kJ B．-440 kJ·mol-1C．-440 kJD．-260 kJ·mol-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河南省期中题难度：来源：

已知：
①

②

则反应：

的

等于 [ ]
A．-260 kJ
B．-440 kJ·mol^-1C．-440 kJ
D．-260 kJ·mol^-1

答案

核心考点

试题【已知：①② 则反应：的等于 [ ]A．-260 kJ B．-440 kJ·mol-1C．-440 kJD．-260 kJ·mol-1】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

1840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y

则1mol C与反应生成CO的反应热△H为[ ]
A．-y

B．-(10x-y)

C．-(5x-0．5y)

D．-(2．5x-0．5y)

题型：0130 期末题难度：| 查看答案

下列说法正确的是[ ]
A．氢镍碱性电池原理为H₂+2NiO(OH)==2Ni(OH)₂，则该电池负极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-==2H₂O
B．热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数
C．已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120．9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：
2H₂O(g)==2H₂(g)+O₂(g)；△H=-483．6kJ/mol
D．已知S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H1 S(g)+O₂(g)==SO₂(g)；△H2，则△H1<△H2

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

在298K、100kPa时，已知下列反应
2H₂O(g) = O₂(g) + 2H₂(g) ΔH1
Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g) ΔH2
O₂(g) +4HCl(g) =2Cl₂(g) + 2H₂O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 [ ]
A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=-ΔH1-2ΔH2
D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2

题型：0108 期中题难度：| 查看答案

填空：
（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行__________次。当加热到__________时，停止加热，并将坩埚放在____________中冷却。当____________时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是____________（填字母）
A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解　　　　　
B．坩埚用水洗后没有烘干
C．加热后放在空气中冷却　　　　　　　　　　
D．粉末未完全变白就停止加热
（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　
P₄(s、白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝－2983．2kJ·mol^-1P(s、红磷)＋5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)；△H＝－738．5kJ·mol^-1
由此可知白磷的稳定性比红磷____________。(填写“强”或“弱”)

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)＋1/2 O₂(g)＝CO(g) △H1 ＝－110．5kJ/mol，
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H2＝－393．5kJ/mol ，
则C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) 的△H为 [ ]
A．+283．5kJ/mol
B．+172．5kJ/mol
C．－172．5kJ/mol
D．－504 kJ/mol

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

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