已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H1 ＝－110．5kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期中题难度：来源：

已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)＋1/2 O₂(g)＝CO(g) △H1 ＝－110．5kJ/mol，
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H2＝－393．5kJ/mol ，
则C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) 的△H为 [ ]
A．+283．5kJ/mol
B．+172．5kJ/mol
C．－172．5kJ/mol
D．－504 kJ/mol

答案

核心考点

试题【已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H1 ＝－110．5kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1．9KJ/mol
C(s,金刚石)+O₂(g)=CO₂(g) △H1 ； C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是 [ ]
A．△H1=△H2
B．△H1>△H2
C．△H1<△H2
D．金刚石比石墨稳定

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已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = -a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = -b kJ/mol（b> 0）
a和b的关系为[ ]
A．a < b
B．a = b
C．a > b
D．无法确定

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1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395．41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393．51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

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火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知
N₂(g) + 2O₂(g) =2NO₂(g)　△H=+67．7 kJ/mol
N₂H₄(g) +O₂(g) =N₂(g) + 2H₂O (g) △H = -534 kJ/mol
则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为_____________________________

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已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O₂(g) =CO(g) △H1=－110．5kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H2=－393．5kJ/mol 则C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H为 [ ]
A．283．5kJ/mo
B．172．5kJ/mol
C．-172．5kJ/mol
D．-504 kJ/mol

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