题目
题型：同步题难度：来源：
4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -b kJ/mol（b> 0）
a和b的关系为
B．a = b
C．a > b
D．无法确定
答案
核心考点
试题【已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -a kJ/mol（a】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395．41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393．51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H=+67．7 kJ/mol
N2H4(g) +O2(g) =N2(g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________________
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393．5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为
B．172．5kJ/mol
C．-172．5kJ/mol
D．-504 kJ/mol
（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）
＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 
下列关系式中正确的是
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表