ΔH＝－1.9 kJ/molC(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2根据上述反应事实所得出的结论 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0128 期中题难度：来源：

ΔH＝－1.9 kJ/molC(s，金刚石)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁
C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂
根据上述反应事实所得出的结论正确的是

[ ]

A．ΔH₁＝ΔH₂
B．ΔH₁＞ΔH₂
C．ΔH₁＜ΔH₂D．金刚石比石墨稳定

答案

核心考点

试题【 ΔH＝－1.9 kJ/molC(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2根据上述反应事实所得出的结论】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol
C(金刚石，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－395. 41 kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是 [ ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

题型：同步题难度：| 查看答案

已知25℃、101kPa条件下：
4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃（s）；△H＝－2834．9kJ·mol^-1
4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃（s）；△H＝－3119．1kJ·mol^-1由此得出的正确结论是 [ ]
A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应
B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应
C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应
D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
下列说法不正确的是

[ ]

A．由反应①可推知CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＞－574 kJ·mol^－1B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ。
D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

题型：同步题难度：| 查看答案

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g） △H₁
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g） △H₂
③ Sn（s、灰）

Sn（s、白） △H₃= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是

[ ]

A． △H₁ >△H₂B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

[ ]
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

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