题目
题型：同步题难度：来源：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
[ ]
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ。
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
答案
核心考点
试题【用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mo】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
③ Sn（s、灰）
Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是
[ ]
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。
（2）H2有燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＜0
b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________________________。 ①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1
②C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g) ΔH2
③C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g) ΔH3
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
B．-43.5 kJ/mol
C．-67.7kJ/mol
D．+67.7 kJ/mol
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