题目
题型:不详难度:来源:
| M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【如下图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( ) MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
电时发生的化学反应可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述
正确的是
A.放电时负极电极反应式为:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O |
B.充电时阴极电极反应式为:PbSO4+2e-Pb+SO42- |
C.充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过2mol电子 |
D.放电时,H+向负极移动 |
有下列推断,其中正确的是:①放电时铁极为正极,Ni2O3为负极 ②充电时阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- ③充电时,Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中
A.②③④ |
B.①③④ |
C.①②④ |
D.①②③ |
(1)片刻后可观察到的现象是_________ (指悬吊的金属圈)。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 |
B.保持平衡状态不变 |
C.铁圈向下倾斜 |
D.银圈向下倾斜 |
A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极 |
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑ |
A.两装置中锌片都发生氧化反应 |
B.两装置中溶液的pH均增大 |
C.两装置中铜片的质量均逐渐减小 |
D.两装置中铜片表面均无气泡产生 |
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