题目
题型:同步题难度:来源:
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395. 41 kJ/mol
据此判断,下列说法正确的是
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高
答案
核心考点
试题【已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol C(金刚石】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ·mol-1
由此得出的正确结论是
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
[ ]
B.反应①②转移的电子数相同
C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ。
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g) △H1
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g) △H2
③ Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是
[ ]
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2有燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为____________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
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