题目
题型：0112 期中题难度：来源：
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393．51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g) △H=－395．41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
答案
核心考点
试题【已知25℃．101kPa下，石墨．金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393．51kJ ·mol-1C(金刚石) 】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
| 1mol分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| 化学反应N2＋3H2 ＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 | |||
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| A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3 (l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol-1 C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c-a)kJ·mol-1 D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol-1 | |||
| 下列有关化学研究的正确说法是( ) | |||
| A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从H2S、HCl的酸性：H2S＜HCl，可以推出非金属性：S＜Cl | |||
已知热化学方程式： | |||
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| A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1 C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 | |||
| 已知下列热化学方程式： ①H2（g）+O2 （g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 ②H2（g）+O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C（s）+O2 （g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C（s）+O2 （g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为_______________；C的燃烧热为__________。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________________。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________。 |