常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________。 |
(1)②和④
(2)c(OH-)>c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(H+) |
核心考点
试题【常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=】；主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH-)，下列判断中一定正确的是 |
| [ ] |
A．c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)
B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
C．c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
D．c(H2B)>c(B2-) |
| 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图 |
 |
| 则下列分析都正确的组合是 |
| [ ] |
| 溶液组成主要成分 | 对应图象 | 溶液中离子浓度关系 | | A. | NaHCO3 | Ⅰ | c(Na+)=c(HCO3-) | | B. | NaHCO3、Na2CO3 | Ⅱ | c(CO32-)<c(HCO3-) | | C. | NaOH、Na2CO3 | Ⅲ | c(OH-)>c(CO32-) | | D. | Na2CO3 | Ⅳ | c(Na+) =2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | 现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-
、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)
已知：①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓+气体 ④D+C→白↓ ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)
⑥B溶液中c(H+) =10-12 mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7
(1)写出A、D的组成（用分子式表示）：A____；D____。
(2)B与C反应的离子方程式为____________。
(3)说明B溶液中c(H+)<c(OH-)的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）___________________。
(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________________。 | | 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 | | [ ] | A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)＝c(H+)
B．将0.1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：
c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)
D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) | | 将0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液和0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是 | | [ ] | A．c（HX-）+c（X2-）+c（H2X）=0.05mol·L-1
B．c（HX-）<c（X2-）
C．c（Na+）>c（HX-）
D．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HX-）+2c（X2-） |
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