题目
题型：0118 同步题难度：来源：
已知热化学方程式：
①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知热化学方程式：①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；Δ】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2（g）+O2 （g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s）+O2 （g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C（s）+O2 （g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为_______________；C的燃烧热为__________。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________________。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________。
a．C（s）+O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ②
H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（g）；ΔH＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E4 ④
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即______________________ 。
（2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有__________________________ 。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____________ 。
A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较
（4）根据能量守恒定律，E1、E3、E4之间的关系为_________________________。
B．金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程
C．相同质量时，石墨比金刚石能量低
D．相同质量时，金刚石比石墨能量低
科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：
（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142．9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____
A．2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l)； △H＝―142．9 kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(l)； △H ＝―285．8 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝―571．6 kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g)；△H ＝ ―285．8 kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2＋H2O
CaO＋2HBr ②2HBr＋Hg
HgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaO
HgO＋CaBr2 ④2HgO
2Hg＋O2↑ 上述过程的总反应可表示为__________________________。
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘。
A．-67.7 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol
C． +43.5 kJ/mol
D．+67.7 kJ/mol
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