题目
题型：浙江省期末题难度：来源：
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
| 1mol分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| D | |||
| 化学反应N2＋3H2 ＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 | |||
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| A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3 (l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol-1 C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c-a)kJ·mol-1 D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol-1 | |||
| 下列有关化学研究的正确说法是( ) | |||
| A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从H2S、HCl的酸性：H2S＜HCl，可以推出非金属性：S＜Cl | |||
已知热化学方程式： | |||
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| A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1 C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 | |||
| 已知下列热化学方程式： ①H2（g）+O2 （g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 ②H2（g）+O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C（s）+O2 （g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C（s）+O2 （g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为_______________；C的燃烧热为__________。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________________。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________。 | |||
| 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为： a．C（s）+O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E1 ① b．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ② H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（g）；ΔH＝E3 ③ CO（g）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E4 ④ （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即______________________ 。 （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有__________________________ 。 （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____________ 。 A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较 （4）根据能量守恒定律，E1、E3、E4之间的关系为_________________________。 |