已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)==== - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 [ ]
A．a＜b
B．a＝b
C．a＞b　
D．无法确定　　

答案

核心考点

试题【已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol^-1
C (金刚石) +O₂(g)＝CO₂(g) ； △H＝－395.41 kJ·mol^-1
据此判断，下列说法正确的是 [ ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：__________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

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已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -393.5kJ·mol^-1C（金刚石·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -395.4kJ·mol^-1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是 [ ]
A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低

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①已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1) △H=-285. 8kJ·mol^-1；H₂(g)=H₂(1) △H=0.92kJ·mol^-1；O₂(g)=O₂(l)
△H=-6.84kJ·mol^-1。请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式：_____________________。
②有关键能数据如表

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s) △H=-989.2kJ·mol^-1，则Si-O键的键能X的值为____________kJ·mol^-1。

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如下图所示，△H₁=- 393. 5kJ．mol^-1，△H₂= -395. 4kJ．mol^-1，下列说法或表示式正确的是

[ ]
A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H =+1.9kJ．mol^-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

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