题目
题型:湖南省期末题难度:来源:
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570kJ/mol ;
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-242kJ/mol
③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= -110.5kJ/moL
④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/moL
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) H= +890kJ/moL
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的有(填写序号) 。
(2)H2的燃烧热为 。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。 已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g) H=akJ/moL;则a= ; 又已知自由能G=H-TS,当G<0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。
答案
(2)285Kj/mol或△H=-285Kj/mol
(3)+131.5; 高温时
核心考点
试题【能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碳还原法制备.
①已知:SrSO4(s)+4C(s)
高温 |
SrSO4(s)+2C(s)
高温 |
则反应C(s)+CO2(g)
高温 |
②SrS是强碱弱酸盐,热水中发生水解的化学反应方程式为______.
③水解所得Sr(OH)2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3,则化学反应方程式为______.
(2)湿法制备.(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10)
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为______.
②当转化完成时,混合液中c(C
O | 2-3 |
O | 2-4 |
①CO(g)+
1 |
2 |
②H2(g)+
1 |
2 |
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1370kJ/mol
试计算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l) 的△H.4( )
A.-285.8 kJ/mol | B.-339.2 kJ/mol |
C.-1370 kJ/mol | D.+339.2 kJ/mol |
(1)如图
(2)25℃、101kPa下:
①2Na (s)+
1 |
2 |
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol
根据以上信息判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ |
B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
C.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s) H=-317 kJ/mol |
D.Na2O 和Na2O2阴阳离子个数比不相等 |
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ-mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ-mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ-mol-1(用含a、b的代数式表示).
②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______.
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ-mol-1
2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ-mol-1
H2(g)+
1 |
2 |
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______.
A.a>b | B.a=b | C.a<b | D.无法确定 |
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