题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态.写出氨催化氧化的化学方程式:______.当温度升高时,化学平衡常数K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=a kJ-mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=b kJ-mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=c kJ-mol-1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=______.(用a、b、c表示)
(3)①氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
| ||
高温高压 |
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B.3v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.1mol N≡N键断裂,同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中,5min后反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,则反应速率v(N2)=______,平衡常数K=______.若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡______(填“向左”、“向右”或“下”)移动.平衡常数K______(填“变大”“变小”“不变”)
答案
| ||
△ |
生成物平衡浓度系数次方的乘积 |
反应物平衡浓度系数次方的乘积 |
| ||
△ |
(2)已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=a kJ?mol-1
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=b kJ?mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=c kJ?mol-1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H,由盖斯定律可知,①×2-②-4×③得△H=(2a-b-4c)kJ/mol,故答案为:(2a-b-4c)kJ/mol;
(3)①A.反应平衡时各物质的浓度是否相等,取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度,故A错误;
B.反应达到平衡时,正逆反应速率相等,3v正(N2)=v逆(H2),v正(N2)表示消耗N2的速率,v逆(H2)表示生成H2的速率,且v正(N2):v逆(H2)=1:3,充分说明向两个相反方向进行的程度相当,故B正确;
C.该反应是反应前后气体体积有变化的反应,所以达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,该容器中的压强不再变化时,反应达到平衡状态,故C正确;
D.根据质量守恒,反应前后混合气体的质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,不能证明该反应是否达到平衡状态,故D错误;
E.无论反应是否达到平衡状态,只要断裂1mol N≡N键断裂同时,就断裂3molH-H键,故E错误;故选B、C;
②5分钟后反应达平衡时,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n (NH3)=1mol,
设参加反应的氮气的物质的量为x,则参加反应的氢气的物质的量为3x,则
N2 +3H2 ?2NH3
1 3 2
x 3x 2mol
x=1mol,反应速率V(N2)═
1mol | ||
|
生成物平衡浓度系数次方的乘积 |
反应物平衡浓度系数次方的乘积 |
核心考点
试题【工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态.写出氨催化氧化的化学方程式:______】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol
C(s,石墨)+
1 |
2 |
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g) 的△H 是( )
A.+80.5 kJ/mol | B.+30.0 kJ/mol |
C.-30.0 kJ/mol | D.-80.5 kJ/mol |
①C4H10(g)+
13 |
2 |
②C4H10(g)+
13 |
2 |
③C4H10(g)+
9 |
2 |
④C4H10(g)+
9 |
2 |
由此判断,正丁烷的燃烧热为( )
A.-2878 kJ/mol | B.-2 658kJ/mol |
C.-1746 kJ/mol | D.-1526 kJ/mol |
途径I:煤直接燃烧C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0 ①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0 ④
请回答下列问题:
(1)燃烧等量的煤,途径I放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量,其理论依据是______;
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______.
A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 |
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 |
D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 |
A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-745.8kJ•mol-1 |
B.红磷转化成白磷时放出热量 |
C.红磷比白磷稳定 |
D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ |
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