把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I:煤直接燃烧C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0 ① 途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0 ② 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0 ③ 2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0 ④ 请回答下列问题: (1)燃烧等量的煤,途径I放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量,其理论依据是______; (2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______. |
(1)根据盖斯定律可知,反应热只与始态和终态有关,而与反应的途径无关,通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的,途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等,两途径最终生成物只有二氧化碳,所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量. 故答案为:等于;盖斯定律. (2)途径Ⅱ:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0 ② 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0 ③ 2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0 ④ 由盖斯定律可知,②×2+③+④得2C(s)+2O2 (g)═2CO2(g)△H=2△H2+△H3+△H4. 所以△H1=△H=(2△H2+△H3+△H4)=△H2+(△H3+△H4). 故答案为:△H1=△H2+(△H3+△H4). |
核心考点
试题【把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径I:煤直接燃烧C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0 ①途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g】;主要考察你对
盖斯定律等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 | B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 | C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 | D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 |
|
已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量.下列判断正确的是( )A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-745.8kJ•mol-1 | B.红磷转化成白磷时放出热量 | C.红磷比白磷稳定 | D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ |
|
金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3 (s)+3H2 (g) 高温 | | 已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )A.+519.4kJ•mol-1 | B.-259.7 kJ•mol-1 | C.+259.7 kJ•mol-1 | D.-519.4kJ•mol-1 |
| 在298K、100kPa时,已知: 2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H1 H2(g)+Cl(g)═2HCl(g)△H2 2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )A.△H3=△H1+2△H2 | B.△H3=△H1+△H2 | C.△H3=△H1-2△H2 | D.△H3=△H1-△H2 |
|
|