已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（　　）

A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-745.8kJ•mol^-1

B．红磷转化成白磷时放出热量

C．红磷比白磷稳定

D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

答案

核心考点

试题【已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ （s）+3H₂ （g）

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高温

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

A．+519.4kJ•mol^-1	B．-259.7 kJ•mol^-1
C．+259.7 kJ•mol^-1	D．-519.4kJ•mol^-1

在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁H₂（g）+Cl（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

A．△H₃=△H₁+2△H₂	B．△H₃=△H₁+△H₂
C．△H₃=△H₁-2△H₂	D．△H₃=△H₁-△H₂

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法正确的是（　　）

A．△H₃=-0.33 kJ•mol^-1

B．单斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃＞0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃＜0，单斜硫比正交硫稳定

已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ•mol^-1
则Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

A．-379.3kJ•mol^-1	B．-317.3kJ•mol^-1
C．-332.8kJ•mol^-1	D．317.8kJ•mol^-1