题目
题型：不详难度：来源：
请填空：
（1）工业上一般采用下列两种反应成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为______．
（3）若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
则反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=______kJ/mol．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为：______．
（5）甲醇质子交换膜燃料电池（如图2所示）是以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为：______．
答案
（2）已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为3CO+3H2⇌CH3OCH3+CO2，故答案为：3CO+3H2⇌CH3OCH3+CO2；
（3）①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
依据盖斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ/mol；
则反应热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ/mol
故答案为：-246.4；
（4）甲醇燃烧的反应原理是：正极反应一定是氧气得电子的过程，在碱性环境下，得到氢氧根离子，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2，
故答案为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
核心考点
试题【甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式______．
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1
（4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ•mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
则第（5）个方程式中的反应热是______KJ•mol-1．
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）
| ||
途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O2（g）
| ||
2H2（g）+O2（g）
| ||
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是______．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______．
（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ•mol-1
（2）2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ•mol-1则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H为（ ）
