题目
题型：不详难度：来源：
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式______．
答案
②Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol-1
由盖斯定律①-②得到：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1，
故答案为：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1．
核心考点
试题【已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1
（4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ•mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
则第（5）个方程式中的反应热是______KJ•mol-1．
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）
| ||
途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O2（g）
| ||
2H2（g）+O2（g）
| ||
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是______．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______．
（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ•mol-1
（2）2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ•mol-1则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H为（ ）
| A．-2491kJ•mol-1 | B．+859kJ•mol-1 |
| C．-1403kJ•mol-1 | D．-859kJ•mol-1 |
根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（ ） |
