题目
题型：不详难度：来源：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）
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途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O2（g）
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2H2（g）+O2（g）
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试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是______．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______．
答案
（2）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：Q3=2（Q1-Q2）；
（3）因吸热反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，以及在化学反应中能量守恒，所以反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，故答案为：低于；吸收；高温；
（4）因煤通过途径Ⅱ作为燃料燃烧后产物无污染、燃烧效率高等，
故答案为：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．
核心考点
试题【把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）点燃.CO2（g）（放热Q1kJ）途径Ⅱ：先制水煤气C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ•mol-1
（2）2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ•mol-1则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H为（ ）
| A．-2491kJ•mol-1 | B．+859kJ•mol-1 | ||||||||||||||||
| C．-1403kJ•mol-1 | D．-859kJ•mol-1 | ||||||||||||||||
根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（ ）
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