题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
(2)已知白磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物物(P4O6与 P4O10),3.1g白磷在3.2g氧气中恰好完全反应,放出热量a kJ。计算白磷的燃烧热为ΔH=________(第(1)小题中的ΔH以-b kJ/mol带入计算)
(3)已知白磷与红磷互为同素异形体,它们各自的主要理化性质如下:
答案
(2)(-80a+b)/4 kJ/mol
(3)白磷;白磷能量高不稳定
核心考点
试题【化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6(s)的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)(1)】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-285.8 kJ·mol-1
C.吸热反应都需加热才能完成
D.热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示物质的分子数或原子数
A.CO(g)+
| ||
B.C(s)+
| ||
C.H2(g)+
| ||
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036 kJ/mol |
A.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
B.分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸,消耗的NaOH物质的量相同 |
C.在101kPa时,1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 |
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、纯水的pH减小 |
A.碳和一氧化碳 | B.1moL碳和2moL碳 |
C.3moL乙炔和1moL苯 | D.淀粉和纤维素 |
A.CH4(g)+
| ||
B.S(s)+
| ||
C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3 | ||
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4 |
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