题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式:第一种组合,A是______;B是______。第二种组合,A是______,B是______。
(2)说明pH相等时,第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因:______。
(3)在上述的第一种组合中,若A,B的物质的量浓度相同且温度相同,设A溶液中水的电离度是α1,B溶液中水的电离度是α2,那么α1和α2的关系式是______。
答案
(2)由于HNO3在溶液中电离出H+,使水的电离平衡;H2OH++OH-向左移动,水的电离度减小。而NH4NO3中NH4+能与H2O电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,从而促进水的电离,故水的电离度增大。
(3)α1=α2
解析
(1)第一种组合:A是NaOH,B是HNO3第二种组合:A是NaNO2,B是NH4NO3
(2) pH相等时,第一种组合的B溶液是硝酸会抑制水的电离。第二种组合的B溶液是含有弱离子的盐,会促进水的电离,所以,前者水的电离小于后者。
(3) 第一种组合中,A是NaOH,B是HNO3,分别是一元强碱,一元强酸,c(H+)=c(OH-),所以对水的抑制作用相同,那么水的电离程度也相同,所以,α1=α2
核心考点
试题【A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成,它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH(溶液浓度不大于】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.8×10-13%、10-13mol/L |
B.1.8×10-12%、10-12mol/L |
C.1.5×10-13%、10-13mol/L |
D.1.8×10-13%、10-12mol/L |
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释,n(H+)增大 |
B.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 |
C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,生成AgI沉淀,说明AgCl的溶解度大于AgI |
D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则 |
A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C.该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
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