0.1mol／L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为A．1.8×10-13％、10-13mol／LB．1.8×10-12％、10-12mol／LC．1. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

0.1mol／L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为

A．1.8×10-13％、10-13mol／L

B．1.8×10-12％、10-12mol／L

C．1.5×10-13％、10-13mol／L

D．1.8×10-13％、10-12mol／L

答案

解析

由上题解法可知[H+]=0.1mol/L。

∴由水电离出的[H+]=1×10-13mol/L，

从上题可见，水是极弱的电解质。升温有利于电离，KW值不是一个定值，在利用KW进行换算时，应注明水的温度。水的电离度也同样受温度和溶液酸碱性的影响。酸碱一般都抑制水的电离，使电离度变小，但不管是纯水，还是稀酸、稀碱溶液，由水电离产生的[H+]=[OH-]。这常是解决各类问题的关键。

核心考点

试题【0.1mol／L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为A．1.8×10-13％、10-13mol／LB．1.8×10-12％、10-12mol／LC．1.】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

在25℃时若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液是碱性，则混合前，该强酸的溶液的pHX与该强碱溶液的pHY之间应满足的关系是______。

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下列叙述中

，不正确的是

A．0.1 mol•L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

B．0.2 mol•L^－¹盐酸与等体积0.05 mol•L^－¹Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

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常温下，0.1mol·L^-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)／c(H⁺)=1×10^-8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1
B．该溶液中c(H⁺)+c(A^-)+c(HA)=0.1mol·L^-1
C．该溶液与0.05-mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后：c(A^-)>c(Na⁺)>c-(OH^-)>c(H⁺)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^-)均增大

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室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH^-)为

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(6分)从

、

五种物质中：
(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：
                                                ；
(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：
                                               ；
(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：
                                               。

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