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题目
题型:不详难度:来源:
常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C.该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
答案

D
解析

本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较,关键在于明确溶液中的三大守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及强弱电解质的电离方式。由c(OH-)/c(H+)=1×10-8及c(OH-)×c(H+)=1×10-14,得c(H+)=1×10-3-mol·L-1,A错;HA在水中的存在形式为A-、HA,根据物料守恒,则c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1,B错;C项中反应后得到0.25mol·L-1HA、0.25mol·L-1NaA,电离大于水解,则c(A-)>c(Na+),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故C错;向该溶液中加入一定量NaA晶体,A结合掉溶液中的H+,c(H+)减小,加水稀释,c(H+)减小,故溶液中c(OH-)均增大,D正确。
核心考点
试题【常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mo】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离生成的c(OH-)为        
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(6分)从五种物质中:
(1)选取溶于水中会促进水电离,且溶液显碱性的物质,用离子方程式表示溶液其显碱性的原因:
                                                
(2)选取溶于水会抑制水电离,且溶液显酸性的物质,用化学用语表示其显酸性的原因:
                                               
(3)选取溶于水会促进水电离,且溶液显酸性的物质,用离子方程式表示溶液其显酸性的原因:
                                               
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.(8分)设计实验证明弱酸的酸性:醋酸>碳酸>硼酸。提供的试剂有:溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。
(1)证明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(简述):                                      ,化学方程式是                                                    
(2)证明酸性:碳酸>硼酸的操作方法是(简述):                                    ,得出“酸性碳酸>硼酸”的结论的现象或理由是(简述)                                              
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室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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燃烧热
(1)反应热可分为__________、__________、__________等,其中以跟__________相关的__________实际应用较广。
____________________,叫做该物质的燃烧热。单位为__________。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
(2)选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、对__________的影响等方面综合考虑。
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