题目
题型:不详难度:来源:
A.0.011 mol/L | B.0.22 mol/L | C.0.022 mol/L | D.0.11 mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①中性D2O的pD=7
②在1LD2O中,溶解0.01molDCl,其pD值为1
③1L0.1mol/L的NaOD的重水溶液,pD=12
④在100mL0 .25rnoL/LDCl的重水溶液中,加入50mL0. 2mo1./L NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=1
⑤温度升高,CD+×COD-的值会升高
A.②③ | B.③④ | C.①② | D.④⑤ |
A.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:
B.0.1mol/L PH为4的NaHB的溶液中,c(HB—)> c (H2B)> c (B2—)
C.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H+):①>②>③
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-。
(1)在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH 7。
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为: ;向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.(1)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解)。写出相关的电解化学方程式: 。
(2)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池的 极发生 反应而损耗,铁受到保护。
A.我们把微粒大小在1nm~100nm的粒子称为胶体 |
B.若水溶液中,c(H+)>c(OH—),则溶液一定呈酸性 |
C.氧化剂在反应中化合价降得越多,则其氧化性就越强 |
D.若ⅡA族某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m+10 |
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H1 |
B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g);△H2 |
C.4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l);△H3 |
D.C(s)+O2(g)===CO2(g);△H4 |
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