题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-。
(1)在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH 7。
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为: ;向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.(1)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解)。写出相关的电解化学方程式: 。
(2)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池的 极发生 反应而损耗,铁受到保护。
答案
Ⅰ.(1)= >
(2)CO32-+H+=== HCO3-; BaSO4
Ⅱ.(1)2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4
(2)负(1分)氧化(1分)
解析
核心考点
试题【(12分)运用相关原理,回答下列各小题:Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-。(1)在NaHSO4溶液中c(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.我们把微粒大小在1nm~100nm的粒子称为胶体 |
B.若水溶液中,c(H+)>c(OH—),则溶液一定呈酸性 |
C.氧化剂在反应中化合价降得越多,则其氧化性就越强 |
D.若ⅡA族某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m+10 |
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H1 |
B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g);△H2 |
C.4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l);△H3 |
D.C(s)+O2(g)===CO2(g);△H4 |
(1)求该温度下,中性溶液的pH;
(2)求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH;
(3)该温度下,pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,求此醋酸溶液中醋酸的电离度。
A.往氨水中加入NH4Cl固体 | B.适当升高Na2CO3溶液的温度 |
C.往氯水中加入CaCO3固体 | D.NaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电 |
(1)已知在水中的电离方程式为。在溶液__________(填“>”“=”或“<”,1分)。
(2)常温下,向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液,生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”,1分),c点所示的离子方程式为______________________________________________________(2分)。
(3)在T℃时,将晶体加入到pH=6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃(填“高于”或“低于”,1分),K为__________(1分),在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1(1分)。T℃时,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1: V2 =____________(2分),此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________(2分)。
(4)0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________(2分)。
(5)在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中,由大到小的排列顺序为_______________________(2分)。
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