常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO42-与H+的物质的量浓度之比约为A．10∶1B．1∶10C．1∶2D．1∶1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO₄^2-与H⁺的物质的量浓度之比约为

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶2

D．1∶1

答案

解析

原溶液中c(H⁺)=1×10^－5mol·L^－1，c(SO₄²^－)=1/2×10^－5mol·L^－1,稀释500倍后，c(H⁺)接近于水电离出的c(H⁺)=1×10^－7mol·L^－1，而c(SO₄²^－)=10^－8mol·L^－1,两离子的浓度比为1:10，答案为B

核心考点

试题【常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO42-与H+的物质的量浓度之比约为A．10∶1B．1∶10C．1∶2D．1∶1】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合

B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合

D．1×10^?³mol/L的盐酸和6×10^?⁴mol/L的Ba(OH)₂溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

题型：不详难度：| 查看答案

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－³ mol·L^－¹的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c	B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c	D．c＞a＝d＞b

题型：不详难度：| 查看答案

室温下，甲溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－¹² mol·L^－¹，乙溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－² mol·L^－¹，下列说法中正确的是

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H₂

C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

题型：不详难度：| 查看答案

25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H⁺）和C（OH^-）的乘积为1×10^-20，下列说法正确的是

A．该溶液的pH一定是10	B．该溶液不可能pH="4"
C．该溶液的pH不可能是7	D．不会有这样的溶

题型：不详难度：| 查看答案

某温度下，水的离子积常数K_W＝10^－¹²。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为

A．1∶10

B．9∶1

C．10∶1

D．99∶21

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点