题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液的pH一定是10 | B.该溶液不可能pH="4" |
C.该溶液的pH不可能是7 | D.不会有这样的溶 |
答案
解析
当是酸溶液时,溶液中的OH-全部来自于水的电离,溶液中的C(H+)=1×10-4mol/L,pH=4
当是碱溶液时,溶液中的H+全部来自于水的电离,溶液中的C(H+)=1×10-10mol/L,pH=10
故答案为C
核心考点
试题【25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是A.该溶液的pH一定是10B.该溶液不可能pH="4" C.该溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1∶10 | B.9∶1 | C.10∶1 | D.99∶21 |
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,则溶液的pH= 。若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b= 。
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 。mol·L-1
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+) c(CH3COO-) (填“<”“>”或“=”)。
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,其水解反应的离子方程式为 。
(1)若a+b=14,则Va/Vb= .
(2)若a+b=13,则Va/Vb=
(3)若a+b>14,则Va/Vb= ,且Va Vb(填“>”“<”“=”)
(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为____________。
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
④0.1 mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_________________(填序号)。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A====H++HA-, HA-H++A2- 。
①则Na2A溶液显__________________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是_______________________________(用离子方程式表示)。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是: (填序号)。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) |
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) |
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-) |
A c(H+)随温度的升高而降低
B水的电离过程是吸热的
C水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D在35℃时,c(H+) > c(OH─)
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