题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要量取浓盐酸______ mL.
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器有______mL量筒(量筒可供选择的规格有10mL.,30mL,50mL,100mL)、烧杯、玻璃棒,还必须用到的玻璃仪器有______、______.
(3)定容时应在______处改用______(实验仪器)滴加至______.
(4)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为______ 克,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为______.
答案
所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL,故答案为:25.0;
(2)浓盐酸体积是25.0mL,所以应选择30mL量筒,
操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用30mL量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞颠倒摇匀.
所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、250mL容量瓶,
故答案为:30;胶头滴管;250mL容量瓶;
(3)由(2)溶液配制操作步骤可知,定容时加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,
故答案为:液面距离刻度线1~2cm时;胶头滴管;溶液凹液面与刻度线水平相切;
(4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 22.4L
x y 0.896L
所以x=
0.896L |
22.4L |
y=2x=2×0.04mol=0.08mol.
所以参加反应锌的质量为0.04mol×65g/mol=2.6g.
氢离子浓度变化量为△c(H+)=
0.08mol |
0.1L |
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L.
故答案为:2.6g;0.2mol/L.
核心考点
试题【某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL 1mol•L-1的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:(1)需要量取浓盐酸______ mL.(2)配制该】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用到的玻璃仪器有:玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯 |
B.需1.92 g氢氧化钠固体 |
C.没有等溶液冷却就转移,或定容时俯视,均导致所配溶液浓度偏高 |
D.洗净的容量瓶不须干燥后才能用,但使用前须检漏 |
(1)所需主要仪器有______其中容量瓶上标有刻线、______和______.
(2)通过计算可知,应用托盘天平称取______g碳酸钠.
(3)称量的操作顺序为(填序号)______
A、调天平零点 B、游码回零 C、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒 G、记录称量结果
(4)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯),天平平衡时,实际称得碳酸钠的质量是______g.
(5)下列操作使所配溶液浓度偏高的是______.
A.称取28.6gNa2CO3•10H2O进行配制 B.称量时用了生锈的砝码
C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出 D.碳酸钠中含有不溶性杂质
E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F.定容时,仰视刻度线
G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H.容量瓶未干燥即用来配制溶液.
(1)配制时,必须使用的仪器有______(填代号)还缺少的仪器是______.
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为______.
(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响______.
②某同学观察液面的情况如图所示,则所配置的溶液的浓度______.
(5)取出其中50ml溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
A.实验用到的仪器有:托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 |
B.将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解 |
C.定容时若俯视刻度,则所得溶液浓度偏高 |
D.定容后翻转摇匀,发现液面下降,又加入蒸馏水到刻度线 |
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