室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2 mol·L－1，下列说法中正确的是A．甲、乙两溶液的pH不 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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室温下，甲溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－¹² mol·L^－¹，乙溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－² mol·L^－¹，下列说法中正确的是

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H₂

C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

答案

解析

A 如甲溶液为0.01摩尔每升氢氧化钠溶液，而乙溶液为强碱弱酸盐溶液，两者都显碱性，可存在pH相同的情况
B 错误甲溶液中加入Al粉会产生H₂，而乙溶液中加入Al粉不一定产生氢气，如浓度相当的碳酸钠溶液
C 正确甲溶液可为强酸性亦可为强碱性，此时HCO均不存在；而乙溶液一定是碱性溶液HCO不存在
D 错误甲溶液可为硫酸氢钠溶液。

核心考点

试题【室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2 mol·L－1，下列说法中正确的是A．甲、乙两溶液的pH不】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H⁺）和C（OH^-）的乘积为1×10^-20，下列说法正确的是

A．该溶液的pH一定是10	B．该溶液不可能pH="4"
C．该溶液的pH不可能是7	D．不会有这样的溶

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某温度下，水的离子积常数K_W＝10^－¹²。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为

A．1∶10

B．9∶1

C．10∶1

D．99∶21

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（14分）已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝   。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝            。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mol·L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为         。mol·L^－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A      V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)        c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为               。

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(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（题中 a < b， b ≥ 8）。问：
（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                 .
（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝
（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

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（12分）
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl
④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-， HA^-

H⁺+A^2-。
①则Na₂A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________________（用离子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）。

A．c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)

D．c(A^2-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(HA^-)

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