某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A和2 mol B，反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，甲、乙两容器 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A和2 mol B，反应3A(g)＋B(g)

xC(g)达到平衡后，甲、乙两容器中A物质的浓度比为5：3，甲、乙两容器中C的体积分数大小为 (　　)

A．甲>乙

B．甲<乙

C．甲＝乙

D．无法确定

答案

解析

若两容器中A的转化率相等，则平衡时两容器中A的浓度比为6：3,6：3>5：3，说明甲中A的转化率大于乙中A的转化率，则甲中生成的C多于乙中生成的C。

核心考点

试题【某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A和2 mol B，反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，甲、乙两容器】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)

xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

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在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)

A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

A．平衡时C的转化率：乙>甲

B．平衡时C的体积分数：乙>甲

C．反应速率：乙>甲

D．平衡时A的物质的量：甲>乙

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当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N₂O₄

2NO₂平衡后，保持温度不变，再放入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是 (　　)

A．c(NO₂)

B．c(N₂O₄)

C．

D．

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在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T₁，T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．由图可知：T₁>T₂

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br₂(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T₁时，随着Br₂(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大

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一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)

aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．温度升高，平衡常数K减小

B．化学计量数a为1

C．维持温度不变，若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₁＋Q₂＝Q且Q>Q₁>Q₂

D．X的转化率α＝Q₁/Q

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